Химия медь запах: 8 класс химия, параграф 1, в 5 стр 7

Разное

Содержание

Предложения со словосочетанием ЗАПАХ МЕДИ

Воспоминание о ней связано со скрежетом трамваев, выползающих на рассвете из железных ворот парка, с тяжёлой кондукторской сумкой, натиравшей плечо, и с кислым запахом меди.

Двойной ряд столбов из орихалка – зеленоватой меди – поддерживал своды; каждый столб изображал двух перевившихся змей; от орихалка отделялся запах меди.

Резкий запах меди, смешанный с солёным запахом моря, – нескоро я забуду этот аромат.

Наэлектризованный воздух был наполнен запахом меди и едва уловимым гулом машин.

В библиотеке царила невыносимая духота, воздух был пропитан запахом меди.




Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать
Карту слов. Я отлично
умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я стал чуточку лучше понимать мир эмоций.


Вопрос: непокорство — это что-то нейтральное, положительное или отрицательное?

Положительное

Отрицательное

Может быть, они чувствовали запах меди?

Вся земля была залита кровью, запах меди щекотал его нос.

Рот наполнил запах меди.

Выключил лампу и стоял в темноте, глубоко вдыхая пропитанный запахом меди воздух.

Машина пробивалась сквозь завесу белых испарений с сильным запахом меди.

Тёплая кровь с запахом меди брызнула мальчику на лицо.

От убитого исходил тёплый запах меди, это кровь пульсирующей струёй покидала его из развороченного горла.

Останется лишь этот океан и его горячие солёные воды с тошнотворным запахом меди.

Она отваливалась под ногтями, издавая запах меди.

Моему мозгу требуется секунда, чтобы всё понять, и ещё секунда, чтобы нос почуял запах меди.

Влажный запах меди с чем-то более резким продолжает бить мне в нос.

Нож прорывает тонкую кожу, к запаху молока примешивается терпкий запах меди.

– Частенько, – мурлычет она, и прижимается ко мне грудью. Жар тут же перекидывается на меня, сердце начинает биться учащённо, и запах меди становится резче.

Запах меди смешивается с запахом наших тел – терпкий, пьянящий аромат, пропитавший постель и оседающий на коже липкой влагой.

В воздухе резко и густо запахло медью.

Надеюсь, неуловимая незнакомка, прячущая за дурманящим восточным запахом медь засохшей крови, захочет поиграть со мной.

Я чувствовала запах меди, пороха и сигаретного дыма.

В воздухе поплыл кислый запах меди – дух крови и оружия.

Но резкий запах меди щекотал ноздри. И тишина стояла – мёртвая.

Чем ближе мы подходили, тем отчётливее я чувствовала запах меди и гнили.

Медь (Cuprum) — Знаешь как

ЧТО ТАКОЕ МЕДЬ

Содержание статьи

Ат. вес 63,54. Медь встречается в природе в самородном состоянии, но главным образом в виде соединений. Важнейшие минералы, входящие в состав медных руд: халькозин, или медный блеск, Cu2S; халькопирит, или медный колчедан, CuFeS2; куприт Cu2О и малахит СuСО3 • Сu(ОН)2. По характеру соединений, образующих медные руды, последние подразделяют на окисленные и сульфидные.

Сульфидные руды имеют наибольшее значение, поскольку из них выплавляется 80% всей добываемой меди. Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико (0,01 весовых процента), но она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии, причем самородки меди достигают значительной величины. Этим, а также сравнительной легкостью обработки меди объясняется то, что она ранее других металлов была использована человеком для изготовления орудий и предметов обихода.

В настоящее время медь добывают только из руд. По выплавке меди первое место среди капиталистических стран занимают США. Значительные количества меди добываются также в Чили, Северной Родезии, Канаде и в Бельгийском Конго. В 1957 г. общая выплавка меди из руд составила, только в капиталистических странах, 3 млн. т.

В России годовая выплавка меди в середине XIX в. составляла 6,5 тыс. г, а к 1913 г. — 34 тыс. т.В годы индустриализации наша медная промышленность быстро развивалась. Особенно сильно увеличилась выплавка меди в течение послевоенных пятилеток.

В СНГ богатые месторождения медных руд находятся на Урале, в Казахстане и в Закавказье. В Казахстане в 1928 г. было открыто одно из самих крупных в мире месторождений меди — Коунрадское месторождение у озера Балхаш.

Медные руды, как правило, содержат такое количество примесей, что непосредственное получение из них меди экономически невыгодно. Поэтому в металлургии меди особенно важную роль играет флотационный способ обогащения руд, позволяющий использовать руды с очень небольшим содержанием меди.

Получение меди из руд

Из окисленных руд медь получают обычным способом — восстановлением руды углем. Обработка же сульфидных руд, особенно содержащих железо, гораздо сложнее. В этом случае руду сперва подвергают неполному обжигу, чтобы удалить часть серы в виде SO2и превратить содержащийся в руде сульфид железа в закись железа FeO. Выделяющийся сернистый газ обычно используют для производства серной кислоты или для переработки на серу.

Обожженную руду сплавляют в шахтных или отражательных печах с кремнеземом и коксом. При этом большая часть железа переходит в шлак в виде FeSiО3, медь же превращается в сульфид Cu2S, который вместе с остающимся еще в руде сульфидом железа образует штейн, собирающийся на дне печи под слоем шлака.

Дальнейшая обработка штейна с целью удаления из него оставшегося железа ведется в конверторах, сходных с конверторами, применяемыми при выплавке стали . Сквозь находящийся в конверторе расплавленный штейн, к которому добавлено необходимое количество песка, продувают воздух или, что более эффективно, кислород.

Химические процессы, происходящие в конверторе, довольно сложны. Находящийся в штейне сульфид железа превращается в закись железа и удаляется в виде силиката в шлаке.

2FeS + 2 = 2РеО + 2SО2 2FeO + 2SiО2 = 2FeSiО3

Медь восстанавливается до металла. При этом, вероятно, происходят следующие реакции:

2Cu2S + 3О2 = 2Cu2О + 2SО2 2Cu2О + Cu2S = 6Cu + SО2

Выделяющееся при этих реакциях тепло поддерживает в конверторе тем-пературу 1100—1200° и делает излишним расход топлива.

Вдувание воздуха продолжают до тех пор, пока не восстановится вся медь, о чем можно судить по характеру вырывающегося из конвертора пламени. Расплавленную медь выпускают из конвертора в песчаные формы, где она и застывает в виде толстых пластин.

Руды, содержащие менее 0,5% меди, подвергают гидрометаллургической переработке .

Полученная выплавкой из руды сырая или черновая медь содержит еще от 2 до 3% различных примесей (цинк, никель, железо, свинец, серебро, золото и др.) и нуждается в дальнейшей очистке, или рафинировании, что производят либо так называемым сухим путем, либо с помощью электролиза.

При рафинировании сухим путем черновую медь сплавляют в токе воздуха. Часть меди окисляется до Cu2О, растворяющейся в расплавленной меди и отдающей свой кислород на окисление примесей неблагородных металлов. Избыток образовавшейся Cu2О восстанавливают путем введения в расплавленную массу дерева или угля. В результате получается рафинированная медь, содержащая всего около 0,5% примесей и идущая на изготовление бронз, латуней и других сплавов.

Для некоторых целей и прежде всего для изготовления электрических проводов требуется медь высокой степени чистоты, так как даже незначительное количество примесей посторонних веществ сильно понижает электропроводность меди, чем вызывается бесполезная трата электрической энергии при передаче ее по проводам. Весьма чистая медь получается из сырой меди путем электролиза.

Электролитическое рафинирование

При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди подвешивают в ванне, содержащей раствор медного купороса, и соединяют с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластины чистой меди, расположенные в промежутках между анодными пластинами и покрытые графитом, благодаря чему отложившаяся при электролизе медь легко от них отделяется. Электролиз ведется при очень низком напряжении тока, не превышающем 0,4 вольта.

В этих условиях с анода в раствор переходят только ионы меди и тех металлов, которые стоят впереди меди в ряду напряжений (например: цинка, железа, никеля). Все же остальные примеси, содержащиеся в сырой меди, выпадают на дно ванны в виде осадка, называемого анодным шламом. У катода ввиду низкого напряжения тока разряжаются только ионы меди, и таким образом катод покрывается чистой медью. Из анодного шлама добывают серебро, золото, селен и другие ценные вещества, стоимость которых часто окупает все расходы производства.

Что такое медь

Чистая медь — это тягучий вязкий металл светлорозового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Удельный вес меди 8,9, темп. пл. 1083,2°. Медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру.

В сухом воздухе медь почти не изменяется, так как образующаяся на ее поверхности тончайшая пленка окислов (придающая меди более темный цвет) служит хорошей защитой от дальнейшего окисления, но в присутствии влаги и углекислого газа поверхность меди покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди Сu2(ОН)2СО3. При нагревании на воздухе медь превращается в черную окись меди, которая при более высокой температуре разлагается, теряя кислород и переходя в закись меди Cu2О.

Ввиду высокой тепло- и электропроводности, ковкости, хороших литейных качеств, большого сопротивления на разрыв и стойкости к коррозии медь широко используется в промышленности, занимая по масштабу своего применения первое место среди металлов после железа.

Огромные количества чистой электролитической меди (около 40% всей добываемой меди) идут на изготовление электрических проводов и кабелей. Из более или менее чистой меди выделывают различную заводскую аппаратуру: котлы, чаны для выпаривания, перегонные кубы и т. п.

Широкое применение в машиностроительной промышленности, а также в электротехнике и других производствах имеют различные сплавы, содержащие медь в комбинации с другими металлами.

Важнейшими из них являются: латуни (сплавы меди с цинком), бронзы (сплавы меди с оловом), нейзильбер (65% меди, 20% цинка и 15% никеля) и мельхиор (80% меди и 20% никеля), похожие по внешнему виду на серебро, константан (60% меди и 40% никеля), применяемый в магазинах сопротивлений и термоэлементах, и многие другие.

Активность металла

В химическом отношении медь является малоактивным металлом, хотя и соединяется непосредственно с кислородом, серой, галогенами и некоторыми другими элементами.

Стоя в ряду напряжений позади водорода, медь не вытесняет его из кислот, Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты сами по себе не действуют на медь. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в них с образованием соответствующих солей:

2Cu + 4НСl + O2 = 2СuСl2 + 2Н2O

Можно представить, что эта реакция идет в две стадии: сначала кислород окисляет медь в окись меди, а затем окись меди, как и всякий основной окисел, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли и воды. В таких условиях даже самые слабые кислоты могут постепенно растворять медь. Очень легко растворяется медь в азотной кислоте и в концентрированной серной кислоте при нагревании.

Все летучие соединения меди окрашивают несветящее пламя газовой горелки в синий или зеленый цвет.

Медь образует два ряда соединений, являющихся соответственно производными двух окислов: закиси меди Сu2О и окиси меди СuО. В первом ряду соединений медь одновалентна, во втором — двухвалентна. Соединения одновалентной меди в общем менее устойчивы, чем соединения двухвалентной меди, и не имеют большого практического значения.

Соединения одновалентной меди

Закись меди Сu2О встречается в природе в виде красной медной руды, или куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли двухвалентной меди со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или виноградным сахаром. Сперва появляется желтый осадок, относительно которого еще не установлено, является ли он гидратом закиси меди СuОН или аморфным гелем закиси меди; при более сильном нагревании осадок переходит в красную закись меди.

Закись меди получается также при сильном накаливании меди на воздухе. Образующаяся первоначально черная окись меди при температуре около 800° разлагается, превращаясь в красную закись меди.

При действии на закись меди соляной кислоты получается бесцветный раствор хлористой меди CuCl. Если влить этот раствор в воду, то хлористая медь выпадает в виде белого творожистого осадка, нерастворимого в воде. Она может быть получена также кипячением раствора СuСl2 с соляной кислотой и медными стружками:

CuCl2 + Сu = 2СuСl

Отметим еще очень устойчивое соединение одновалентной меди — полусернистую медь Cu2S, образующуюся при непосредственном соединении меди с серой.

Соединения двухвалентной меди

Окись меди СuО — черное вещество, приготовляемое обычно путем нагревания на воздухе медных обрезков, стружек или опилок до температуры красного каления. Она легко может быть получена также прокаливанием некоторых солей меди, например: основного карбоната меди (II) Cu2(OH)2CO3 или нитрата меди (II) Сu(NO3)2. Окись меди является довольно энергичным окислителем. При нагревании с различными органическими веществами окись меди окисляет их, превращая углерод в углекислый газ, а водород — в воду, причем сама восстанавливается в металлическую медь. Этой реакцией широко пользуются при так называемом элементарном анализе органических веществ дли определения содержания в них углерода и водорода.

Гидрат окиси меди Сu(ОН)2осаждается из растворов солей окиси меди при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черную окись меди. Гидрат окиси меди — очень слабое основание. Поэтому растворы солей двухвалентной меди в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.

Важнейшими из солей двухвалентной меди являются следующие:

1. Сульфат меди (II), или сернокислая медь CuSO4. В безводном состоянии представляет собой белый порошок, который? при поглощении воды синеет и поэтому часто применяется для обнаруживания следов влаги в различных органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет.

Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Сu(Н2O)4]••, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей двухвалентной меди, если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы триклинической системы.

В таком виде он называется медным купоросом. Медный купорос получают растворением медных отбросов или в горячей концентрированной серной кислоте, или в теплой разбавленной серной кислоте при свободном доступе кислорода. Применяется медный купорос для покрытия металлов медью, для приготовления некоторых минеральных красок, как средство борьбы с вредителями растений в сельском хозяйстве. 

2. Хлорид меди (II), или хлорная медь СuСl2 • 2Н2O. Обра- зует темнозеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Получается обычно растворен ней основного карбоната меди в соляной кислоте. Очень концентрированные растворы СuСl2 имеют зеленый цвет, разбавленные, как обычно, — сине-голубой. Хлорид меди (II) окрашивает бесцветное пламя газовой горелки в интенсивный зеленый цвет.

3. Нитрат меди (II), или азотнокислая медь Сu(NO3)2 • 3Н2О. Получается при растворении меди в азотной кислоте. Синие кристаллы нитрата меди при нагревании сперва теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурых окислов азота, переходя в черную окись меди. Применяется для получения окиси меди, а также для приготовления некоторых красок.

4. Основной карбонат меди (II) Сu2(ОН)2СОз. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудио-зеленый цвет. Искусственно приготовляется действием соды на растворы солей двухвалентной меди,

2CuSO4 + 2Na2CO3+ Н2O = ↓ Cu2(OH)2CO3 + 2Na24+ CО2

Применяется для получения хлорной меди, для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.

5. Ацетат меди, или уксуснокислая медь Сu(СН3СОО)2 • Н2О. Получается обработкой металлической меди или окиси меди уксусной кислотой. Продажный продукт обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски.

Двойная уксусно-мышьяковистокислая соль меди (так называемая «парижская зелень») Сu(СН3СОО)2 • Сu3(АsО3)2применяется для уничтожения вредителей сельскохозяйственных культур.

Из солей меди вырабатывают большое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зеленых, синих, коричневых, фиолетовых и черных.

Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают изнутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей.

Комплексные соединения меди. Чрезвычайно характерным свойством ионов двухвалентной меди является их способность соединяться с молекулами аммиака с образованием так называемых комплексных ионов.

Если к раствору сернокислой меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка Сu(ОН)2; следовательно, в этом растворе или совсем нет ионов Сu••, или их так мало, что даже при большом количестве гидроксильных ионов не может быть достигнута величина произведения растворимости Сu(ОН)2.

Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН’. В то же время ионы SO4» остаются неизмененными, так как опыт показывает, что прибавление к аммиачному раствору хлористого бария тотчас же вызывает образование осадка BaSO4 (характерная реакция на ион SO4«).

Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных. ионов [Cu(NH3)4]•• образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы [Cu(NH3)4]•• связываются с ионами SO4» и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Сu(NH3) 4]SO4 • Н2O.

Таким образом, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция

 CuSO4+ 4NH3= [Cu(NH3)4]SO4

или в ионной форме

Cu•• + 4NH3 = [Cu(NH3)4]••

Что такое комплексные ионы

Ионы, которые, подобно [Сu(NH3)4]••, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или других ионов, способных к самостоятельному существованию в растворах, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты и комплексные основания, диссоциирующие в растворах с отщеплением комплексных ионов.

При написании формул комплексных соединений комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. Этим отмечается, что при растворении данного соединения в воде комплексный ион остается в растворе, не распадаясь на составные части.

Подобно сульфату меди (II), реагируют с аммиаком и другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Cu(NH3)4]••

Одновалентная медь дает с аммиаком бесцветные комплексные ионы состава [Cu(NH3)2].

Гидрат окиси меди тоже растворяется в аммиаке с образованием темно-синего раствора, содержащего ионы [Cu(NH3)4]•• и гидроксильные ионы:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]•• + 2OН’

Получающийся раствор обладает способностью растворять клетчатку (вату, фильтровальную бумагу и т. п.) и применяется при изготовлении одного из видов искусственного волокна .

Гидрат окиси меди растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя сине-фиолетовые растворы купритов — солей, содержащих комплексный ион [Сu(ОН)4]»:

Cu(OH)2 + 2NaOH ⇄ Na2[Cu(OH)4]

или в ионной форме

Cu(OH)2 + 2OН’ ⇄ [Сu(ОН)4

В отличие от аммиачных комплексов меди в этом случае ион Сu•• присоединяет к себе не электронейтральные молекулы, а четыре отрицательных иона ОН’, вследствие чего получаются комплексные анионы, а не катионы.

Куприты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя гидрат окиси меди в осадок. Таким образом, хотя гидрат окиси меди, растворяясь в щелочах, и проявляет до некоторой степени кислотные свойства, но в очень слабой степен

Коррозия меди | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Как протекает коррозия меди в атмосферных условиях? Чем вызвано образование зеленого налета на медных изделиях после длительного пребывания на воздухе? Чем можно объяснить преобразование зеленого в черный налет после нагревания меди?

Решение задачи

Рассмотрим, как протекает коррозия меди в атмосферных условиях.

В зависимости от состава среды и еще многих факторов  на медной поверхности в атмосфере сначала образуется очень тонкая защитная пленка, состоящая с оксидов меди и ее чистой закиси. Время образования этой пленки может достигать нескольких лет. Поверхность немного темнеет, становится коричневатой. Иногда пленка может быть почти черного цвета (во многом зависит от состава коррозионной среды). После образования оксидного слоя на поверхности начинают скапливаться соли меди, имеющие зеленоватый оттенок. Коррозия меди

Образующийся оксид меди и соли называют еще патиной. Цвет патины колеблется от светло-коричневого, до черного и зеленого. Цвет патины зависит от качества обработки поверхности, состава самого металла и среды, времени контакта с коррозионной средой (от внутренних и внешних факторов). Коррозия меди. Закись меди – красно-коричневого цвета, окись – черного. Голубые, зеленые, синие и другие оттенки патины обуславливаются различными медными минералами (сульфаты, карбонаты, хлориды и др. ). Патина по отношению к основному металлу нейтральна, т.е. не оказывает на медь вредного влияния (кроме хлористой меди). Соли и оксиды, формирующие патину, нерастворимы в воде и обладают естественными декоративными, защитными свойствами по отношению к поверхности меди. Коррозия меди

В атмосферных условиях, под действием кислорода медь окисляется, в результате чего образуется оксид меди (I) (закись меди):

Цвет этого соединения коричнево-красный.

При дальнейшей оксидации образуется чёрный оксид меди (II):

Cu0 + O20 = 2CuO

Коррозия меди. Электроны двигаются от меди к кислороду.
Вывод: происходит окисление меди и на поверхности изделия образуется оксидная пленка.

Эти соединения защищают металл, но лишь в том случае, если оксидная плёнка не повреждена другими включениями. При этом оксид меди (II) является наиболее устойчивым.

Влажность и углекислый газ  после длительного пребывания на воздухе вызывают образование зеленого налета на медных изделиях – карбаната меди и гидрооксида меди (смесь их называется малахитом):

2Cu + H2O + CO2 + O2 → CuCO3 ⋅ Cu(OH)2.

После нагревания меди преобразование зеленого в черный налет обусловлено разложением малахита (зеленый) и получением оксида меди (II) (черный):

Коррозия меди

 

Использование меди в самогонных аппаратах. Влияние меди на качество продукта.

Влияние меди в различных частях перегонных кубов для солодового виски на состав спирта и аромат.

Барри Харрисон, Оливьер Фагнен, Франсес Джек и Джеймс Броснан 

Scotch Whisky Research Institute, Riccarton, Edinburgh, Eh24 4AP, UK. * Corresponding author. E-mail: [email protected] Publication no. G-2011-0218-1104 
© 2011 The Institute of Brewing & Distilling 

В производстве шотладнского солодового виски, использование меди при конструкции перегонных кубов для дистилляции считается имеющим важный эффект на аромат виски. В процессе дистилляции в медных перегонных кубах, медь действует, чтобы уменьшить серные ароматы в итоговом напитке посредоством уменьшения количества серных соединений, таких как диметил трисульфид (ДМТС).
 
Данная работа показала, что медь более эффективно выполняет эту роль в определенных частях перегонного куба. Эта информация может быть использована, чтобы помочь винокурам поддерживать или изменять ароматы новых изделий. Так же было замечено, что в добавок к ДМТС, другие, до сих пор неопределенные соединения значительно влияют на присутствие серных ароматов, поэтому последующие исследования могут сфокусироваться на определении таковых соединений. 
Ключевые слова: медь, диметил трисульфид, перегонные кубы, виски. 

1. Вступление.

Важность меди в производстве шотладнского виски уже давно подтверждена. В производстве солодового виски, перегонные кубы чаще всего собираются полнотью из меди и присутствие меди в процессе дистилляции рассматривается как положительный эффект на аромате виски. Причину этого позитивного эффекта относят в основном к уменьшению уровней содержания серных соединений.
 
Общепризнанно, что на высоких уровнях эти соединения имеют неприятные, и, как следствие, нежелательные запахи овощей, протухших яиц и резины. Но в небольших концентрациях серные соединения могут оказать положительный эффект на сложности аромата напитка. 
Особый интерес в солодовом виски представляет серное соединение диметил трисульфид (ДМТС). Аромат ДМТС описывается как аромат протухших овощей. Анализ с помощью порогового теста, проведенный Институтом Исследования Шотладнского Виски, показал очень низкий порог обнаружения (33 п.п. на 20% этанола), поэтому хотя это соединение и находится в очень низкой концентрации в виски, оно все равно может влиять на аромат. В производстве виски, считается, что ДМТС формируется из метантиола и сероводорода, которые в свою очередь получаются из аминокислот метионина и цистеина соответственно. Прошлые исследования показывали, что медь как повышала, так и понижала содержание серных соединений.
 
Использование лабораторных стеклянных перегонных кубов для симуляции процесса дистилляции солодового виски, где соли меди были добавлены для моделирования взаимодействия, показало, что медь способствует формированию ДМТС из метионина в процессе дистилляции.  
Другое лабораторное исследование показало, что добавление медной ваты в стеклянные перегонные кубы уменьшает уровни ДМТС в дистилляте, полученном из браги. Получается, роль меди во влиянии на уровни ДМТС неоднозначна. В зависимости от условий, медь может спровоцировать как увеличение так и уменьшение уровня этого соединения.

В различных частях перегонных кубов, медь взаимодействует с жидкостями и парами различных составов и температур. Если доказать, что медь лучше справляется с удалением серных соединений в определенных частях куба, то такая информация поможет винокурам в исправлении дефектов свежих напитков и позволит создавать новые ароматы за счет регулирования уровня контакта с медью. 
Эта информация так же может быть важна в случае появления необходимости уменьшения экологической нагрузки меди в бутылочном эле и потраченном осадке. 
Помимо этого, если окажется, что медь особенно эффективна в определенных местах, то возможно будет применить знания о характеристиках жидкости или газа, с которым медь взаимодействует в этих местах, чтобы подробнее объяснить механизмы взаимодействия соединений меди и серы. Улучшенное понимание механизмов этого процесса позволит лучше контролировать качество производимого виски а так же позволит сохранять индивидуальный характер винокурен.
 
В данной работе использовались медные лабораторные перегонные кубы, специально разработанные чтобы предоставить более показательное взаимодействие с медью в процессе дистилляции, и идентичные стальные перегонные кубы, для того чтобы изучить важность меди в различных частях перегонного куба во влиянии на состав и аромат виски. 

2. Материалы и методы. 

2.1. Химикаты и растворители.

Были приобретены подлинные образцы следующих серных соединений: диметил сульфид (ДМС), диметил дисульфид (ДМДС), диметил трисульфид (ДМТС), метил-2-метил-3-фурил дисульфид (ММФДС), бензотиофеном (все от компании Sigma-Aldrich Company Ltd.), тиофен, С-метил тиоацетат и диэтил дисульфид (ДЭДС) (все от компании Alfa Aesar). Этанол был приобретен у McQuilkin & Co. Ультра Высокого Качества (УВК) вода была получена используя ELGA LabWater Purelab UHQ 11 purification system (ELGA LabWater Global Operations).  

2.2. Лабораторные перегонные кубы.

Лабораторные перегонные кубы для браги и спирта были изготовлены из меди и нержавеющей стали компанией Forsyths Ltd, одной из основных компаний, создающих оборудование для винокурения в индустрии шотладнского виски.

Рисунок 1. А — медный перегонный куб для браги. В — медный перегонный куб для спирта. Номера 1-6 показывают секции для размещения меди.

Рисунок 1 показывает медные лабораторные перегонные кубы (стальные были изготовлены по той же спецификации). Объем кубов — 2 литра для браги и 1 литр для спирта. 
Начальные исследования были проведены путем сравнения новых напитков, полученных двойной дистилляцией (сначала дистилляция браги, потом спирта) используя полностью медный и полностью стальной перегонные кубы. 
Затем, для определения наиболее важных секций взаимодействия меди в кубах в контексте влияния на аромат и состав нового напитка, медь помещалась в различные части стальных кубов (пробы пронумерованы 1-6 на рисунке 1, варианты проб записаны в таблице 1). Новые напитки, полученные с помощью различных конфигурация так же были сравнены с напитками, полученными цельными медными и стальными перегонными кубами.

Код пробы Материал куба Положение стали Положение меди
C C    
S S    
S1 S 1  
S2 S 2  
S3 S 3  
S4 S 4  
S5 S 5  
S6 S 6  
C1 C   1
C2 C   2
C3 C   3
C4 C   4
C5 C   5
C6 C   6

Таблица 1 (С — медь, S — сталь, см. рис.1)

2.3. Дистилляции.

Предварительная дистилляция с использованием 100% этанола была проведена перед каждой экспериментальной дистилляцией для очистки перегонных кубов. Все дистилляции были проведены с использованием браги из одной партии, полученной из типичной солодовой винокурни.
Брага хранилась в холодильнике при температуре -20°C и была оставлена на лабораторном столе на ночь для разморозки. Все дистилляции были проведены как минимум трижды. Кубы для браги были заправлены 1.65 литром браги и 0.5 мл противовспенивателя (Y-30 emulsion molecular biology reagent (Sigma-Aldrich Company Ltd.). Несколько тефлоновых камней для кипячения были добавлены в каждый куб.
Для одинакового уровня температуры в каждой дистилляции были использованы нагревательные кожухи. Температура конденсатора была сохранена на 5°C для каждой дистилляции. Нижние вина (550 мл.) собирались с каждой 1.65 л заправки браги.
Для дистилляции спирта использовались части нижних вин в 500 мл. Кубы для спирта были заправлены 500 мл. нижних вин. Несколько тефлоновых камней для кипячения были добавлены в каждый куб.
Для одинакового уровня температуры в каждой дистилляции были использованы нагревательные кожухи. Температура конденсатора была сохранена на 5°C для каждой дистилляции. Головы (25 мл.), свежий спирт (100 мл.) и хвосты (160 мл.) были собраны с каждой заправки 500 мл. нижних вин. 

2.4. Сенсорный анализ

Для оценки аромата свежих спиртов был использован ‘Количественный описательный анализ’. 
Оценки давались сенсорной группой специалистов исследовательского института шотладнского виски, обученной и опытной командой оценщиков с богатым опытом в оценке виски, свежих спиртов и связанных образцов. 
Тесты проводились в контролируемых условиях, в индивидуальных стендах; данные собирались программным обеспечением Compusense C4 v4.0 (Compusense Inc.) 
Были подготовлены смеси дублированных пробы после начального сенсорного отсеивания, для того, чтобы удостовериться в отсутствии необычных образцов в наборах. Эти смеси были затем разбавлены до 20% используя воду и представлены экспертам в прозрачных 120 мл. стаканах для дегустации аромата. Эти стаканы были накрыты стеклами для наблюдения и помечены случайными трехзначными кодами. 
Оценки проводились на основании аромата свежего спирта; эксперты оценивали интенсивность каждого атрибута по линейной шкале от 0 до 3.
Сенсорная оценка полностью медной и полностью стальной систем использовала следующую терминологию: едкий, тонкий, зерновой, травяной, цветочный, фруктовый, ацетоновый, мыльный, сладкий, масляный, кислый, серный, мясной, застоявшийся и чистый. Этот словарь был выбран из атрибутов, которые можно найти на Колесе Вкусов Шотладнского Виски, основанном на прошлых знаниях о важных характеристиках свежего спирта. 
Дальнейшая сенсорная работа, в которой сравнивалось расположение меди в различных частях куба, фокусировалась на уровнях серного и мясного запаха в свежих спиртах. Средние оценки были вычислены для всей группы специалистов.  

2.5. Анализ серных соединений. 

2.5.1. Подготовка стандартов. 

Для калибровки инструмента был подготовлен набор растворов для калибровки для ДМС, ДМДС, ДМТС, ММФДС, тиофен, бензотиофеном и с-метил тиоацетат. Растворы были приготовлены в этаноле. Стандартный раствор внутреннего стандарта (ДЭДС) так же был подготовлен. В 22 мл. флаконе 0.4 мл раствора было доведено до 20% этанола с помощью 1.6 мл. УВК воды. 50 микрол. внутреннего стандарта было добавлено в пробирки, которые были сразу же закупорены для избежания потери газов. 

2.5.2. Подготовка образцов.

В 22 мл. флаконе 0.55 мл образца было доведено до 20% этанола с помощью 1.6 мл. УВК воды. 50 микрол. внутреннего стандарта было добавлено в пробирки, которые были сразу же закупорены для избежания потери газов. 

2.5.3. Аналитический инструментарий.

Были использованы: улавливающий автосэмплер Perkin Elmer Turbo-matrix 40, газовый хроматограф Perkin Elmer Clarus 500 и Детектор Серной Хемолюминесценции Sievers 355. Печь автосэмплера была установлена на поддержание каждой пробирки на температуре 70°C на 12 минут.
Затем в пробирке было установлено давление в 30 psi используя газ-носитель (гелий), который был введен иглой автосэмплера, нагретой до 110°C. Давление поддерживалось на протяжении одной минуты, а затем в течение 1.5 мин содержимое под давлением было перемещено в ловушку, начальная температура которой составляла 35°C.
Этот цикл набора давления и сброса был повторен дважды, а затем целевая субстанция была отделена от ловушки посредством её нагревания до 280°С. Выделенная субстанция была перенесена, с помощью транспортировочного канала (Hydroguard FS, 0.32 mm id (Restek)), температура которого поддерживалась на 200°C, в колонну газового хроматографа. 
Была использована следующая колонна газового хроматографа: 30 m RTX-1, 0.32 mm id, 5 µm film thickness (Restek). Температура печи газового хроматографа поддерживалась на 40°C 1 минуту, а затем увеличивалась на 10°С в минуту до 200°C и оставалась на этом уровне 5 минут. Давление в голове колонны контролировалось автосэмплером и поддерживалось на 11 атмосферах. Температура плазменной горелки была 800°C. Подача воздуха к горелке составляла 40 мл/мин, а водорода — 100 мл/мин. 

2.5.4. Определение количества.

Количество ДМС, ДМДС, ДМТС, ММФДС, тиофена, бензотиофенома и с-метил тиоацетата определялась с помощью калибровки по внутренним стандартам путём сравнения соотношений для образцов с подготовленными примерами для калибровки. Откалиброванные соединения вносились в отчет как частей на миллиард в 20% растворе этанола.
Пики, определенные хроматографом, для которых неизвестно соединение, которые их вызвало, были внесены в отчет как отношение измеренной площади пика к площади пика для внутренних стандартов. Неизвестные соединения идентифировались по времени сохранения, в минутах. 

2.5.5. Анализ Данных.

Анализ вариативности (ANOVA) был произведен для определения того, какие, если какие-нибудь вообще, сенсорные или составные свойства окажутся значительно различными между образцами. (Unistat version 5.0 (Unistat Ltd.)). Значение p менее 0.05 считалось значительным. Для соотнесения аналитических и сенсорных данных, были вычислены корреляционные коэффициенты для определения уровня линейной зависимости двух переменных. 

3. Результаты и обсуждение.

3.1. Замена меди сталью.

3.1.1. Сенсорный анализ.

Сенсорные профили свежего спирта, произведенного в полностью медных и полностью стальных стиллах показаны на Рис. 2. 
Этот анализ показал влияние использования стальных стиллов вместо медных. Сенсорные атрибуты, которые лучше всего харатеризовали спирт из медных стиллов, были: зерновой, feinty, едкий и чистый.
Использование стального стилла привело к тому, что спирт был охарактеризован как значительно менее чистый. Причина этого, как и ожидалось, была в значительно увеличенных уровнях мясистого и серного запахов при использовании стали.

 

Рис.2 Сенсорные профили для свежих спиртов, полученных из полностью медных (черная линия) и полностью стальных (серая линия) стиллов. *Показывает атрибуты, уровни которых значительно различаются в двух образцах (значения p <= 0.5).
** Pungent — острый, cereal — зерновой, green/grassy — травяной, floral — цветочный, fresh fruit — фруктовый, solventy — растворитель, soapy — мыльный, sweet – сладкий, oily — маслянистый, sour — кислый, sulphury — серный, meaty — мясистый, stale — затхлый, clean — чистый)

3.1.2. Серные соединения. 

Свежие спирты, полученные из полностью стального и полностью медного стилла, сравнивались на предмет уровней серных соединений (Рис. 3). Рисунок 3a показывает уровни известных серных соединений.
Среди них, только ДМТС показало статистически значительное отличие между стальным и медным стиллом. Это соединение присутствовало в значительно большем количестве в свежем спирте, полученном из полностью стального стилла.
Если учитывать крайний уровень влияния этого соединения на аромат (33 частей на тысячу в 20% растворе этанола), то видно, что ДМТС был обнаружен на уровнях, при которых вероятно, что он напрямую влиял на аромат. Это говорит о том, что ДМТС влиял на повышенные уровни сероного и мясистого запахов в свежем сприте из стальных стиллов.
Также в полученных свежих спиртах были обнаружены несколько неизвестных серных соединений. Уровни четырех самых измеримо важных показаны на Рис. 3b. Было обнаружено, что уровни трёх из четырех этих неизвестных соединений статистически значительно отличаются у свежего спирта их медных и стальных стиллов.
Неизвестный элемент 15.70 был обнаружен в большем количестве в спирте из медных стиллов, а неизвестные элементы 10.25 и 15.04 были обнаружены в большем количестве в спирте из стальных стиллов.
Таким образом, неизвестные элементы 10.25 и 15.04 более вероятно имеют влияние на серные и мясистые ароматы, которые характерны для свежего спирта из стальных стиллов.

Рис.3 Уровни соединений в свежем спирте, полученном из полностью медных и полностью стальных стиллов. А — уровни известных соединений, В — уровни неизвестных соединений.

3. 2. Размещение меди.

3.2.1. Сенсорный анализ.

Медные части были поочередно вставлены в позиции 1-6 стальных стиллов. Уровни серного и мясистого запахов для каждого из свежих спиртов показаны на Рис. 4. Уровень серного запаха был особенно высоким, когда медная часть была помещена на место конденсатора стального стилла для спирта (S6). В самом деле, в этом случае уровень серного аромата был сопоставим со свежим спиртом, полученным из полностью стального стилла.
Когда медные части помещались в секции 1-5 стальных стиллов, было обнаружно, что во всех случая уровень серного аромата выше, чем в свежем спирте, полученном из полностью медного стилла, но не настолько высок, как в образцах S или S6.
Что касается мясистого запаха, то, при сравнении меди в секциях 1-6, уровень вариативности оказался несколько ниже, чем у серного запаха. Как и в случае серного запаха, свежий спирт образца S6 имел уровень мясистого запаха сопоставимый со свежим спиртом, полученным из полностью стального стилла.
Так же, как и в случае серного запаха, помещение меди в любую из секций 1-5 уменьшало уровень мясистого запаха, но не могло добиться того же уровня, что и стилл полностью из меди. 
Но стоит отметить, что это уменьшение было незначительным в секции 1.

 

Рис. 4: Средние сенсорные оценки для серных (p <0.0001) и мясистых (p < 0.0001) запахов в свежем спирте

3.2.2. Серные соединения.

Затем образцы свежего спирта, полученные из стальных стиллов, где одна часть (1-6) была заменена на медную, были проанализированы на предмет серных соединений. Это должно было показать, какие, если какие-то вообще, медные детали стилла имеют наибольшее влияние на уровни серных соединений в свежем спирте. 
Здесь учитывались только те соединения, уровень которых в свежем спирте из полностью стальных стиллов был значительно выше, чем в в свежем спирте из полностью медных стиллов, так как именно эти соединения скорее всего влияли на появление серного и мясистого запахов (Рис. 5). 
Присутствие меди в любой части стиллов понизило уровень ДМТС в свежем спирте (Рис. 5a). Однако, было обнаружено, что положение меди в стиллах имеет большое влияние на способность меди уменьшать уровни ДМТС в свежем спирте и ни одна отдельная секция не смогла повторить результаты полностью медных стиллов.
Были обнаружены противоположенные тренды для стиллов для браги и спирта. В случае стилла для браги, котел (S1) оказался самым неэффективным в уменьшении уровня ДМТС, в то время как конденсатор оказался самым эффективным.
В стилле для спирта, котел (S4) оказался самым эффективным, а конденсатор (S6) — самым неэффективным. 
Таким образом, самые эффективные части для уменьшения уровня ДМТС оказались конденсатор стилла для браги и котел стилла для спирта (S3 и S4).
Для неизвестного элемента 15.04 был обнаружен такой же характер поведения, что и у ДМТС (Рис. 5b). 
Опять самыми эффективными частями в уменьшении уровня этого элемента оказались конденсатор стилла для браги и котел стилла для спирта (S3 и S4).  
Причина того, что уровни ДМТС и неизвестного элемента 15.04 эффективнее всего уменьшаются именно этими секциями, может быть как-то связана с тем фактом, что именно в этих частях выше всего коррозия меди в индустриальных стиллах. 
Таким образом, кажется что либо реакции серных соединений и меди особенно часты в этих местах, вызывая ускорение коррозии, либо медь, коррозированная иными механизмами, более активна в удалении серных соединений. 
Ранее было показано, что окисление серных соединений было важным фактором при удалении серных соединений медью в процессе дистилляции. Поэтому вероятно, что условия в этих частях стилла делают их особенно восприимчивыми с коррозии кислотой, что в свою очередь улучшает их способность по удалению серных соединений.
При первом использовании лабораторных медных стиллов был получен свежий спирт с достаточно серным и мясистым запахом. Потребовались несколько повторных дистилляций до начала эксперимента для уменьшения уровня этого аромата, что предполагает необходимость некоторой коррозии меди для её активации.
Тем не менее, реальный механизм избавления от серных соединений еще только предстоит выяснить. 
Неизвестный элемент 10.25 не проявил такой же характер поведения, как два других соединения (Рис. 5c). Здесь разница между уровнями соединения после полностью стальных и полностью медных стиллов была достаточно мала.
Наличие меди в какой-либо секции не уменьшило уровень этого соединения по сравнению со стальными стиллами и, не считая слегка повысившегося уровня в случае S3, уровень этого соединения был примерно одинаков для любого положения меди. Это говорит о том, что на уменьшение уровня этого элемента повлияла общая площадь меди, а не конкретное её положение.

Рис 5 Уровни серных соединений в свежих спиртах

3.3. Зависимость между сенсорными данными и данными о серных соединениях.

Для того, чтобы определить насколько хорошо данные о серных соединениях могут объяснить сенсорные данные, были построены корреляционные коэффициенты между серными и мясистыми ароматами и аналитическими данными для ДМТС, неизвестного элемента 10. 25 и неизвестного элемента 15.04 (Таблица 2). ДМТС и неизвестный элемент 15.04 показали сильную положительную корреляцию с серным запахом, и в меньшей степени, с мясистым. 
Это говорит о том, что эти соединения скорее всего имели большое влияние на эти запахи. Неизвестный элемент 10.25 не показал корреляции ни с серным, ни с мясистым ароматом, что говорит о том, что он, скорее всего, не имел большого влияния на эти запахи.
Тот факт, что ДМТС и неизвестный элемент 15.04 были найдены в высоком содержании в свежем спирте из полностью стальных стиллов и стальных стиллов с медным конденсатором стилла для спирта (S6) может помочь объяснить почему эти свежие сприты имели высокий уровень серного и мясистого ароматов.
Свежие спирты из S1-S5 показали уровень ДМТС выше, чем полностью медные стиллы, но ниже, чем S6 и полностью стальные стиллы. Это до некоторой степени коррелирует с уровнями серного и мясистого ароматов у этих свежих спиртов, которые так же находятся между двумя крайностями.
 

Соединение Серный Мясистый
ДМТС 0,93 0,84
Неизвестный 10.25 0,02 0,13
Неизвестный 15.04 0,94 0,78

Таблица 2: Корреляция между сенсорными данными и данными по серным соединениям (корреляционные коэффициенты посчитаны с помощью данных для спиртов C, S, и S1-6).

3.4. Конденсатор стилла для спирта.

Было обнаружено, что ДМТС и неизвестный элемент 15.04 в целом показывают хорошую корреляцию с серным и мясистым запахами. Высокие уровни этих соединений и высокие уровни этих ароматов в свежем спирте из стальных стиллов с медным конденсатором стилла для спирта (S6) могло говорить о том, что медь в этой секции была сравнительно неважна для контроля серных соединений и, как следствие, серного и мясистого ароматов.
Однако замена меди в конденсаторе стилла для спирта на сталь в медных стиллах вызвала увеличение уровней серного и мясистого ароматов по сравнению как с полностью медными стиллами (C), так и со всеми остальными секциями, по одной замененными на сталь (C1-C5) (Рис. 6). Это приозошло несмотря на то, что уровень ДМТС или неизвестного элемента 15.04 не был значительно выше в свежем спирте из C6 (Рис. 7). 
Похоже, что медь в конденсаторе стилла для спирта контролирует серные и мясистые ароматы каким-то дополнительным способом, помимо прямого уменьшения количества серных соединений и этот дополнительный способ эффективен только тогда, когда медь в предыдущих частях стиллов уже уменьшила уровни серных соединений.
Тот факт, что замена меди на сталь в каждой из секций 1-6 имело незначительное влияние на уровни серных соединений и, не считая случая C6, на уровни серных и мясистых ароматов, говорит о том, что одна их секций может быть заменена в индустриальных стиллах с незначительным влиянием на аромат свежего спирта. Однако, меньшее отношение площади поверхности к объему в индустриальных стиллах означает, что контакт с медью в них и так меньше, чем в лабораторных стиллах, поэтому замена одной части на сталь скорее всего будет иметь больший эффект, чем в лабораторных стиллах.

Рис. 6: Средние сенсорные оценки для серных (p < 0.0001) и мясистых (p < 0.0001) запахов в свежем спирте

Рис. 7: Уровни серных соединений в свежих спиртах 

3.5. Влияние ДМТС на аромат.

В целом, уровни ДМТС и неизвестного элемента 15.04 хорошо коррелировали с серным и мясистым запахами. Таким образом, представляло интерес выяснить, насколько эти соединения влияют на эти ароматы.
Для этого в свежий спирт с низким уровнем серного и мясистого ароматов (C) был добавлен ДМТС для увеличения уровня содержания этого соединения до такого же уровня, как в другом свежем спирте с высоким уровнем серного и мясистого ароматов (S6).
Очевидно, невозможно было проделать такой же эксперимент для неизветого соединения 15. 04, так как пока неизвестно, что же это за элемент. Вместо S был использован S6 для того, что бы учесть возможное влияние контакта с медью в конденсаторе стилла для спирта. Свежие спирты с добавлением и без добавления ДМТС были затем оценены на уровни серного и мясистого ароматов и результаты показаны на Рис. 8. 
Из Рис. 8 видно, что добавление ДМТС в свежий спирт C действительно увеличило уровни серного и мясистого ароматов. Однако, учитывая то, что в случае S6 все еще наблюдались более высокие уровни для обоих ароматов, чем в C с добавленным ДМТС, можно сказать, что явно присутствовал какой-то ещё источник, который сделал вклад в серный и мясистый ароматы.
Суть этого источника пока неясна, но кажется, что присутствуют другие активные соединения, которые так же подвержены влиянию со стороны меди в процессе дистилляции.
Хотя и было продемонстрировано, что ДМТС является неплохим маркером для серного и мясистого ароматов, идентификация других соединений, влияющих на аромат, ещё улучшит возможность управления и контроля серных и мясистых ароматов в свежем спирте.
Неизвестный элемент 15.04 кажется хорошим кандидатом на такое соединение, учитывая его корреляцию как с ДМТС, так и с целевыми ароматами.

Рис. 8: Серные и мясистые запахи в свежих спиртах с добавлением и без добавления ДМТС

4. Выводы.

  • Было подтверждено, что присутствие меди в стиллах действительно важно для контроля серных и мясистых ароматов в свежих спиртах, а ДМТС показало хорошую корреляцию с этими ароматами.
  • В лабораторных условиях, медь лучше всего уменьшала уровни этого соединения в конденсаторе стилла для браги и котле стилла для спирта. Для улучшения качества контроля этого соединения, требуется уточнить причины, по которым именно эти части лучше всего уменьшают его уровень.
  • Медь в конденсаторе стилла для спирта так же играла роль в уровнях серного и мясистого ароматов, но механизм этого эффекта пока неясен.

Эти результаты говорят о том, что замена меди в этих секциях индустриальных стиллов наиболее вероятно будет иметь большое влияние на аромат свежего спирта.
Помимо прочего, было отмечено, что хотя уровень ДМТС и является важным фактором в уровнях серного и мясистого запахов, существуют другие, пока неизвестные соединения, которые так же значительно влияют на них и дальнейшим исследованиям стоит сконцентрироваться на определении таковых соединений.


См. также — Медь и самогон. Главное.

Есть вопросы? — Спрашивайте, Пьяный Снайпер ответит.

 

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ МЕДИ И ПРОЦЕНТНАЯ ДОХОДНОСТЬ ПОЗ.

IB Химия. Обзор химии DP

DP Chemistry Review Тема 1: Количественная химия 1.1 Концепция родинки и постоянная Авогадро Заявление об оценке Примените концепцию родинки к веществам. Определите количество частиц и количество

Дополнительная информация

Эмпирическая формула соединения

Эмпирическая формула лаборатории соединений № 5 Введение Взгляд на массовые отношения в химии обнаруживает мало порядка или смысла. Отношение масс элементов в соединении, пока постоянное,

Дополнительная информация

Химический колледж Санта-Моники 11

Типы реакций Цели Цели этой лаборатории заключаются в следующем: Проведение и наблюдение за результатами различных химических реакций.Ознакомиться с наблюдаемыми признаками химического вещества

Дополнительная информация

Смеси и чистые вещества

Блок 2 Смеси и чистые вещества. Вещества можно разделить на две группы: смеси и чистые вещества. Смеси являются наиболее распространенной формой веществ и состоят из смесей чистых веществ. Они

Дополнительная информация

Химические уравнения и стехиометрия

Химические уравнения и стехиометрия Глава Цели Уравнения баланса для простых химических реакций.Выполните расчеты стехиометрии, используя сбалансированные химические уравнения. Разберитесь в значении термина

Дополнительная информация

Обзор стехиометрии

Обзор стехиометрии В этом обзоре 20 задач. Ответы, включая постановку задачи, можно найти во второй половине этого документа. 1. N 2 (г) + 3H 2 (г) ———> 2NH 3 (г) а. азот

Дополнительная информация

Раздел 6 Концепция крота

Химическая форма 3 Page 62 Ms.Р. Буттигиг Раздел 6 Концепция родинки См. Раздел «Химия для вас», глава 28 стр. 352-363 См. Главу 5 по химии GCSE, стр. 70-79 6.1 Относительная атомная масса. Относительная атомная масса

Дополнительная информация

Разделение экстракцией растворителем

Эксперимент 3 Разделение с помощью экстракции растворителем Цели Разделить смесь, состоящую из карбоновой кислоты и нейтрального соединения, с использованием методов экстракции растворителем. Введение Часто органические

Дополнительная информация

ПРИГОТОВЛЕНИЕ И СВОЙСТВА МЫЛА

(адаптировано из Blackburn et al., Лабораторное руководство по сопровождению мира химии, 2-е изд., (1996) Saunders College Publishing: Fort Worth) Цель: приготовить образец мыла и изучить его свойства.

Дополнительная информация

Химия: химические уравнения

Химия: химические уравнения Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого словесного уравнения. Включите в уравнение фазу каждого вещества. Классифицировать реакцию как синтез, разложение, однократное замещение,

Дополнительная информация

Практические занятия Лабораторное руководство SM-1

ЭКСПЕРИМЕНТ 4: Разделение смеси твердых тел. Прочтите весь эксперимент и определите время, материалы и рабочее пространство перед началом.Не забывайте просматривать разделы по технике безопасности и при необходимости надевать защитные очки.

Дополнительная информация

Формулы, уравнения и родинки

Глава 3 Формулы, уравнения и моли. Интерпретация химических уравнений. Вы можете интерпретировать сбалансированное химическое уравнение разными способами. На микроскопическом уровне две молекулы H 2 реагируют с одной молекулой

Дополнительная информация

Эксперимент 3, ограничивающие реагенты

3-1 Эксперимент 3 Ограничение реагентов Введение: для большинства химических реакций требуется два или более реагентов. Обычно один из реагентов расходуется раньше, чем другой, после чего реакция останавливается.

Дополнительная информация

Эксперимент 8: синтез аспирина.

Эксперимент 8 Синтез аспирина Аспирин является эффективным анальгетиком (болеутоляющим), жаропонижающим (жаропонижающим) и противовоспалительным средством и является одним из наиболее широко используемых безрецептурных препаратов.

Дополнительная информация

Блок 10A Примечания по стехиометрии

Блок 10А. Примечания к стехиометрии. Стехиометрия — это громкое слово для процесса, который химики используют для расчета количеств в реакциях.Он использует соотношение коэффициентов, установленное уравнениями сбалансированной реакции

Дополнительная информация

Эксперимент 16-кислоты, основания и ph

Определения кислота — ионное соединение, которое выделяет воду или вступает в реакцию с ней с образованием иона водорода (H +) в водном растворе. Они кислые на вкус и становятся красной лакмусовой бумажкой. Кислоты реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк,

Дополнительная информация

КАРБОКСИМЕТИЛ ЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ

КАРБОКСИМЕТИЛЦЕЛЛЮЛОЗА НАТРИЯ Приготовлена ​​на 28-м заседании JECFA (1984), опубликована в FNP 31/2 (1984) и в FNP 52 (1992).Спецификации на металлы и мышьяк пересмотрены на 55-м заседании JECFA (2000 г.). ADI не указан

Дополнительная информация

нейтроны присутствуют?

Рабочий лист №1 для летних заданий AP Chem. Структура атома 1. a) Для иона 39 K + укажите, сколько электронов, сколько протонов и сколько 19 нейтронов присутствует? б) Какая из этих частиц имеет наименьшее

Дополнительная информация

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (инструкции для учащихся) Определение формулы гидрата Более экологичный подход Цели Экспериментально определить формулу гидратной соли.Научиться мыслить категориями

Дополнительная информация

1. Прочтите P. 368-375, P. 382-387 и P. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436 # 1, 7, 8, 11

SCh4U- РЕШЕНИЕ АКАДЕМИИ R.H.KING & РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА КИСЛОТЫ / ОСНОВАНИЯ Название: Важность воды — УСТАНОВКА ПОДКЛЮЧЕНИЯ ЧТЕНИЕ 1. Прочтите стр. 368-375, стр. 382-387 и стр. 429-436; С. 375 № 1-11 и стр. 389 № 1,7,9,12,15; С. 436

Дополнительная информация

ВЫДЕЛЕНИЕ КОФЕИНА ИЗ ЧАЯ

ISLATIN F CAFFEINE FRM TEA Введение В этом эксперименте кофеин выделяют из чайных листьев.Основная проблема с изоляцией заключается в том, что в чае содержится не только кофеин, но и другие натуральные ингредиенты.

Дополнительная информация

ВЗРЫВ ШАРОВ, химическим способом

ВЗРЫВ ШАРЫ, ХИМИЧЕСКИЙ ОБСУЖДЕНИЕ В ЛАБОРАТОРИИ: Сегодня мы будем использовать закрытую систему. Закрытая система не позволяет материи входить или выходить из аппарата. Классический 12-дневный эксперимент Лавуазье,

Дополнительная информация

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований (адаптировано из набора Flinn Scientific Acid Base Test Kit I # AP4567) Введение Аккумуляторная кислота, желудочная кислота, кислотный дождь — всего несколько кислот в нашей повседневной жизни! Что значит

Дополнительная информация

Имя: Класс: Дата: 2 4 (водн.)

Имя: Класс: Дата: Раздел 4 Практический тест Множественный выбор Определите вариант, который лучше всего завершает утверждение или отвечает на вопрос.1) Сбалансированное молекулярное уравнение для полной нейтрализации

Дополнительная информация

Стехиометрия. Схема объекта

3 Схема устройства стехиометрии 3.1 Молярная и молярная масса 3.2 Стехиометрия и формулы соединений 3.3 Стехиометрия и химические реакции 3.4 Стехиометрия и ограничивающие реагенты 3.5 Химический анализ

Дополнительная информация

Химия меди — Большая Химическая Энциклопедия

Химия меди, ее взаимодействие с железом и эволюция… [Pg.323]

Рыба без челюсти (кембрийский). Как указано выше, второе гидроксилирование дает норэпинефрин и амидированные пептиды, химический состав меди в везикулах. Извлечение дополнительно гидролизом. Ферменты цинка … [Pg.380]

При значениях pH выше примерно 9,5, частицы Cu (OH) 2, Cu (OH) J и CufOH) — на несколько порядков доминируют в растворимости меди (Baes and Mesmer, 1976), эти частицы не включены в версию базы данных, используемую в эта книга. Чтобы построить достоверную модель химического состава меди в окисляющем щелочном растворе, разработчику модели потребуется расширить базу данных, включив в нее эти частицы.[Pg.24]

Karlin, K.S., Zubieta, J., Eds. Биологическая и неорганическая химия меди. Adenine Guilderland, … [Pg.483]

Хиральным ферроценам уделялось много внимания в качестве лигандов в катализируемых металлами реакциях [39], но их использование в химии меди было очень ограниченным [40, 41]. Фрагмент ферроцена дает возможность использовать как центральную, так и плоскую хиральность лиганда. По аналогии с описанными выше аренетиолатами меди, ферроцениловый комплекс меди 33 (Схема 8.20) чрезвычайно интересно. [Pg.277]

Приведенный выше анализ химии меди также применим к золоту того же класса, которое, однако, образует гораздо более стабильные связи C-Au [176] и поэтому нереактивно. С другой стороны, d-орбитали цинка (II), соседа по основной группе, расположены слишком низко, чтобы сделать цинкорганические соединения такими же нуклеофильными, как медноорганические соединения [92], … [Pg.339]

Исследования другие источники церулоплазмина могут в конечном итоге оказаться полезными для выяснения структуры, но уже прояснили некоторые химические аспекты меди.Церулоплазмин из гусиной сыворотки выделен, очищен и охарактеризован. Этот церулоплазмин содержит меньше углеводов, но при некоторых условиях могут быть выделены две формы. Понятно, что это не продукты протеолитической деградации, но, возможно, к ним может быть присоединен другой углевод. Два сайта типа I имеют более высокие коэффициенты экстинкции, чем сайты типа I в других церулоплазминах, что отражает умеренно иную среду (Hilewicz-Grabska et al, 1988). [Стр.184]

Информацию о применении неопентилорганических соединений в химии цинка и меди см… [Pg.586]

CO дает окислительно-восстановительные продукты Ge (NR2) 2SC (O) C (H) 2O и аддукты Pd. Некоторые реакции метатетического обмена и присоединения суммированы на схеме 9.38, а схема 9.39 относится к химическому составу меди. [Pg.310]

К.Д. Карлин и Дж. Зубиета (ред.), (A) Copper Coordination Chemistry Biochemical and Inorganic Perspectives, Adenine Press, New York, 1983 (b) Biological and Inorganic Copper Chemistry, Adenine Press, New York , 1986. [Pg.751]

Проведенное Китадзимой структурное объяснение и характеристика 5 полностью изменили наши представления о структуре и химии Cu2O2, потому что наряду с другой информацией, определенная демонстрация жизнеспособности pr 2 r 2-пероксо координация в химии меди убедительно свидетельствует о том, что этот фрагмент присутствует в таких белках, как окси-Hc и окси-Tyr.[Pg.487]

Что касается механизма, предположение о катионных промежуточных соединениях и окислительно-индуцированной реакции миграции метила приводит к предлагаемому механизму для этого уникального примера N.I.H. сдвиг в химии меди, который также согласуется со всеми другими химическими наблюдениями и кинетическими исследованиями, проведенными на этих ксилиловых комплексах меди (рис. 14). [Pg.515]

Велфорд Р. В. Д. Лам А. Мирика Л. М. Клинман Дж. П. Частичное превращение аминоксидазы Hansenula polymorpha в растительную аминоксидазу имеет значение для химии и механизма меди.Biochemistry 2007, 46, 10817-10827. [Pg.456]

Появился ряд обзорных статей, посвященных аспектам химии кобальта, никеля или меди. К ним относятся металлоцианидные комплексы фосфинов, на 916 … [Pg.327]


Как плавить металлы в домашних условиях

Простые эксперименты в металлургии, которые вы можете провести, если у вас есть доступ к печи.


Эксперименты с печью для хобби

Принимая во внимание фундаментальную важность тепла как химического агента, я считаю, что печь — это хороший универсальный инструмент, который заслуживает того, чтобы иметь его в каждой школе.Они довольно сильно различаются по размеру, максимальной температуре и потребляемой мощности, но даже небольшой позволит вам выполнять различные действия, связанные с керамикой, стеклом, минералами и металлами. Наша школа недавно купила у Clay King модель Paragon Firefly чуть более чем за 300 долларов. Он довольно маленький, что означает, что мы не можем стрелять большими объектами или многими объектами одновременно, но это также означает, что мы можем питать его от обычной розетки, и мы можем использовать его в большом хорошо вентилируемом помещении.

Остальная часть этого поста представляет собой описание нескольких экспериментов с металлами в печах, включая метод, который я разработал для плавки металлов в печи.Если вы не можете позволить себе собственную печь, возможно, она есть в художественном отделении вашей школы, или, возможно, вы найдете художественный отдел местного колледжа или гончарную мастерскую, которые позволят вам использовать их. На сайте идей домашнего обучения также представлено несколько интересных домашних альтернатив печам.

Выветривание металлов

Прежде чем мы перейдем к плавке, как насчет того, чтобы просто поместить простые металлы в печь и запечь их до тех пор, пока они не начнут светиться? Большинство жидкостей испаряются, а большинство органических веществ сгорает, когда они становятся очень горячими, но как насчет металлов? На следующем рисунке показано, как выглядели пенни, пятак и десять центов после того, как я испек их примерно до 2000 ° F.Все они испортились и образовали своего рода отслаивающуюся корку — черную или темно-серую в случае медных пенсов, сероватую или зеленоватую в случае монеток и сероватую в случае монет. (Никель и десять центов представляют собой комбинацию никеля и меди.) В отдельном тесте я также попробовал сталь в виде канцелярских скрепок и стальной мочалки, и произошло то же самое — скрепки превратились в черный и хрупкий материал, а бывшая стальная вата рассыпалась в черную пыль в моих руках. Во всех этих примерах сильная жара превращала металлы во что-то очень неметаллическое, во что-то хрупкое и рассыпчатое и легко превращалось в порошок.Мы называем это испорченное, ранее металлическое вещество calx . (Для современного химика это примеры оксидов, , ржавчины и любого другого чистого вещества, которое было «окислено».)

Coin Calx

Чаши на картинке были самодельными из глины из магазина керамики. , сушат и запекают примерно до 1900 ° F. Вы могли бы так же легко использовать глиняные подносы, которые ставятся под глиняные цветочные горшки, если они не украшены и вы удалите наклейку с ценой.

Также обратите внимание, что пенни были до 1982 года из чистой меди.В начале 80-х медь в пенни стала более ценной, чем в пенни, то есть медь в одном пенни стоила больше одного цента, поэтому Монетный двор США начал делать пенни из более дешевого цинка и покрывать их медью, чтобы они выглядели как медь. Очевидно, 1982 год был переходным годом, и все пенни, датированные 1983 годом или позже, в основном состоят из цинка. Я настоятельно рекомендую вам отсортировать свои монеты и не класть новые цинковые монеты в печь при температуре выше 1700 ° F, потому что вот что происходит, когда вы делаете:

Оксид цинка?

Цинковые пенни, как и другие монеты, превращаются в калькс, но в случае цинка преобразование настолько полное и энергичное, что повсюду превращается в белый порошок.На картинке выше на самом деле показан второй раз, когда я пытался положить цинковые пенни в печь, и в этом случае я поместил чашу с монетами в глиняный цветочный горшок и поставил глиняный поднос сверху в качестве крышки. То, что, по-видимому, является металлическими парами, тем не менее просачивалось через дно и сквозь трещины и в конечном итоге собиралось в сахарную вату, как волны белого пуха. Этот беспорядочный кальциноз цинка сам по себе не будет проблемой — белый кальций легко уносится или уносится ветром. К сожалению, происходит еще кое-что, чего я не понимаю.Существует какая-то желтоватая форма или смесь разрушающегося цинка, которая вызывает коррозию и может растворять огнеупорный кирпич. Благодаря этому в моей печи появились ямы и выемки в полу и на внутренних стенах. По этой причине я не рекомендую класть новые монеты в печь.

Вот еще два металла, которые нельзя класть в печь: свинец и алюминий. Свинец дешево доступен в виде свинцовых грузил для ловли рыбы, но я никогда не пробовал загружать свинец в печь, и я настаиваю, чтобы вы этого не делали.CALX СВИНЦА ЯВЛЯЕТСЯ ОЧЕНЬ Ядовитым как при вдыхании, так и при проглатывании, и если он действует так же, как цинк, вы отравляете воздух в своей печи. НЕ ЗАГРУЖАЙТЕ СВИНЦ В ПЕЧЬ. Алюминий дешево доступен в алюминиевой фольге, и я даже не знаю, что с ним будет в печи. Я подозреваю, что он будет вести себя как цинк, но никогда не пробовал.

Между прочим, металлы превращаются в окалину независимо от того, плавятся они или нет. Цинк и олово имеют очень низкие температуры плавления металлов и легко плавятся в печи (или в пламени горелки).Тем не менее, они также будут кальцинироваться, и если вы попытаетесь вылить их лужей в чашу в печи, они оба расплавятся при температуре ниже 1000 ° F, но на дне вашего лотка образуется своего рода корродированный, искаженный кусок металла. или миска. (Олово является основным ингредиентом бессвинцового «серебряного припоя», который вы можете купить в строительном магазине.)

В любом случае, если вернуться к общему процессу кальцинирования металлов, это, кажется, универсальная деградация, которая загрязняет большинство металлов. Единственные металлы, которые не кальцинируются или, по крайней мере, их намного труднее кальцинировать, — это «благородные» металлы — золото, серебро, платина.Прокаливание — это общая характеристика неблагородных «неблагородных» металлов. Еще одна очень похожая характеристика неблагородных металлов заключается в том, что они разлагаются и превращаются в порошок или твердые чешуйки при воздействии погоды . Железо и сталь превращаются в красную или оранжевую ржавчину, медь и бронза, которые иногда используются в крышах или статуях, образуют патину цвета морской волны. Как и в случае образования окалины, с благородными металлами этого не происходит. Фактически, это одна из основных причин того, что благородные металлы так драгоценны и ценны — они неподкупны.Все неблагородные металлы рано или поздно превращаются в неблестящие, непригодные для обработки и сравнительно бесполезные материалы. (Специально изготовленные металлы, такие как латунь и нержавеющая сталь, могут довольно хорошо противостоять коррозии, но со временем они все равно разлагаются.)

Устойчивость металлов к погодным условиям

Что означает для нас все это металлическое разложение? Что же произойдет с любыми неблагородными металлами, обнаруженными в природе или захороненными под землей? Рано или поздно воздух, вода и тепло, действуя по отдельности или в сочетании, превратят все металлы в очень неметаллические минералы.Это объясняет, почему мы почти никогда не находим металлы в природе. Есть только несколько видов металлов, которые мы можем найти в чистом и металлическом виде по своей природе (в основном благородные металлы и, возможно, иногда немного меди, называемая самородной медью ), и даже те немногие виды, которые мы можем найти в чистом виде, довольно редки. Так где же взять огромное количество металла, с помощью которого наша цивилизация делает красивые и долговечные вещи? Где взять те особые металлы, как алюминий, которых даже не существует в природе?

Ответ в том, что мы их развращаем.Мы находим их в природе в их кальцинированной, ржавой, корродированной, деградировавшей, неметаллической форме, и мы воскрешаем их. На рисунке ниже показан полированный камень — образец малахита. Технически это смесь малахита (зеленого вещества) и тенорита (или малконита? Во всяком случае, это черный материал). Если вы разделите эти материалы и измельчите их в порошок, вы получите зеленый порошок, который удивительно напоминает медную патину, и черный порошок, который удивительно напоминает медный окалин. И, как ни странно, если вы запекаете любой из них особым образом при температуре около 2000 ° F, как феникс из выветрившейся медной золы, вы получите медь.Мы называем этот специальный процесс плавкой . Малахит — это медная руда, которую можно плавить, обжигая молотый малахит.

Copper Ore

Однако есть пара вопросов, которые нужно прояснить, прежде чем мы попытаемся. Во-первых, было бы очень интересно начать с нуля и выплавлять медь из малахита, который я сам заземлил, но это кажется большой работой, и я никогда не пробовал. Вместо этого я сделал что-то гораздо более простое и легкое и купил очищенную руду в магазине керамических изделий.Официальное химическое название зеленой порошковой патины — «карбонат меди», а химическое название черной медной окалины — «оксид меди». Я нашел их обоих под этими именами в магазине керамических изделий в разделе «химикаты для глазури», и я успешно выплавил медь из них обоих (хотя кажется, что зеленый карбонат меди по какой-то причине может давать более чистую медь).

Второй вопрос — как запекать рудный порошок. Как при выпечке металл может идти в обе стороны? Как при выпечке можно превратить металл в известняк, а также в металл? Какая разница? Разница в том, что нам нужен другой ингредиент.Древние люди, открывшие плавку случайно, а затем выполнявшие ее намеренно, всегда выполняли ее глубоко в огне или печи, с большим количеством древесного угля и с небольшим количеством свежего воздуха. Нам придется создать те же условия, если мы хотим обратить процесс обжига в нашей печи. Нам нужно будет смоделировать плавильную печь внутри печи. Вот как я это сделал …

Плавка в глиняном горшке

Нам нужно запечь руду, смешанную с чем-то горючим, в закрытом контейнере.Я попробовал добавить семена кукурузы и палочки для мороженого в порошок руды, думая, что они превратятся в древесный уголь в печи. Посевной материал кукурузы работал — он превратился в древесный уголь в печи и превратил руду в металл, — но при выкипании неугольных ингредиентов в помещении печи образовывалось много дыма. (На самом деле было довольно интересно потом найти древесный уголь в форме кукурузных зерен.) Палочки от мороженого заставляли все здание пахнуть дымом, полностью исчезли и не давали никакого металла.Во-первых, было бы гораздо менее дымно начать с древесного угля, но я не хотел класть в печь уголь «match lite», и я не хотел иметь дело с беспорядком, связанным с измельчением брикетов. Ответ, который я нашел, — это активный уголь для аквариумных фильтров — он поставляется в удобных гранулах в удобных переливающихся контейнерах. Он даже «активирован», что означает, что он чрезвычайно пористый, что может улучшить или не улучшить плавление.

Для контейнера нам нужно что-то, что выдерживает температуры печи и закрывается крышкой, чтобы не пропускать свежий воздух.Вы можете сделать свой собственный тигель из глины, но я считаю, что трудно правильно подогнать крышку. Глиняные горшки из магазина садовых принадлежностей подойдут идеально — вы можете использовать поддоны, которые должны быть внизу, в качестве крышек. Единственная трудность заключается в том, что на дне горшка есть дренажное отверстие, но вы можете легко его заткнуть небольшим количеством глины. (Мне сказали, что для этого идеально подойдет наполнитель для кузова автомобиля «Бондо» — он высыхает за 5 минут, он не дает усадки при высыхании, как глина, он выдерживает температуру печи, и, возможно, вы даже сможете лепить вогнутое углубление внизу для лучшего сбора жидкого металла — но я никогда не пробовал.) На всякий случай поставьте горшок на другой лоток, чтобы собрать все, что протекает через отверстие. В качестве альтернативы глиняным горшкам вы также можете купить неглазурованные керамические миски и неглазурованные плитки для крышек в гончарном магазине почти так же дешево, как глиняные горшки.

Весь комплект для плавки выглядит так:

Комплект для плавки

Черные гранулы — это древесный уголь, а зеленый порошок — это карбонат меди. Белый порошок — это «оксид олова», очищенная порошкообразная форма оловянной руды «касситтерит», также доступная в магазине керамических изделий.Вы можете плавить ее отдельно, чтобы получить олово, или смешать немного — может быть, одну из шести — с медной рудой, чтобы получить бронзу. (Если вы смешаете много олова с небольшим количеством меди, вы получите олово или что-то похожее на него.) В глиняном горшке с заглушенным отверстием смешайте порошки руды в желаемых пропорциях. Вы можете смешать уголь с порошком или вылить слой поверх порошка. Я подозреваю, что последний лучше справляется с меньшим количеством древесного угля, но я еще не знаю. Для первой попытки я бы добавил примерно половину ложек древесного угля, чем у вас есть рудный порошок — если вы обнаружите много остатков древесного угля, вы можете использовать меньше в следующий раз.С рудным порошком и древесным углем в кастрюле поместите одно блюдце сверху в качестве крышки, а другое — снизу в качестве уловителя разливов. Вы можете попробовать заделать трещины глиной, чтобы сделать ее герметичной, но я не счел это необходимым, если у вас внутри много древесного угля, и у меня нет конца проблем, пытаясь сделать глиняную печать, которая не не трескается при высыхании. Вы также должны дать рудам возможность выдыхать свою неметаллическую часть (т.е. «оксидная» и «карбонатная» части выходят в виде углекислого газа).В общем, я думаю, что лучше не беспокоиться о герметизации горшков, если только вы не научитесь плавать и гончарное дело и не хотите производить очень чистую руду с максимальной эффективностью. Я просто поставил крышки прямо на горшки, и все заработало.

С порошком и углем внутри и крышкой вверху поместите тигель в печь и обожгите печь до 1950-2000 ° F. Если я открываю крышку печи на трещину и внимательно прислушиваюсь, я иногда замечаю булькающий звук ближе к концу (звук «выдоха» руды), и прекращение пузырящегося шума кажется довольно хорошим признаком того, что плавка сделано.Я подозреваю, что это происходит только с карбонатной рудой, но я не провел тщательную серию экспериментов, чтобы точно установить природу пузырей.

Дождавшись, пока все остынет, разбейте кастрюлю, если необходимо, избавьтесь от остатков древесного угля, и вы обычно найдете маленькие точки и шарики металла, прилипшие к стенкам, и несколько более крупных шариков на дне. Иногда на дне горшка собирается большая лужа, но не всегда. На следующем рисунке показан образец металла, который я выплавил из рудного порошка с аквариумным углем в глиняных горшках.Слева направо — бронза, медь и олово. Я использовал щетку для гриля для барбекю, чтобы очистить более крупные кусочки меди и бронзы, но по какой-то причине олово получилось уже ярким и блестящим.

Smelted Metals

Я еще не решил, нужно ли и как вдаваться в подробности химии со студентами, но для вас, учитель, вот краткое изложение: Чрезвычайная высокая температура заставляет металлы соединяться с кислородом в воздухе с образованием кальция. Для химика кальций — это «оксид». Выветривание вызывает одно и то же, т.е.е. сочетание с кислородом с образованием оксида, или это заставляет металл объединяться с диоксидом углерода в воздухе с образованием «карбоната». Патина, образующаяся на меди и бронзе, представляет собой карбонат меди. Большинство металлических руд представляют собой оксиды, карбонаты или сульфиды (сочетание металла с серой). В условиях сильной жары и относительно свежего воздуха, то есть в печи, все они остаются или превращаются в оксиды. В случае карбонатов тепло вытесняет диоксид углерода и заменяет кислород, а в случае сульфидов тепло вытесняет серу и заменяет кислород.Во всех случаях сильная жара и свежий воздух оставят у вас оксид. (Вы можете попробовать это сами с зеленым карбонатом меди — положите немного в глиняную посуду в печи, и он превратится в черный оксид меди.) Способ предотвратить или обратить вспять образование оксида и оставить только металл — это отключите весь свежий воздух и вместо этого подайте в руду углерод (древесный уголь). Углерод не только поглощает весь свежий воздух, попадающий внутрь при горении, но также извлекает кислород из руды, фактически «выдыхая» кислород из руды, когда она сгорает до углекислого газа, и оставляет чистый металл.

Литой металл

Я пробовал переплавлять свои металлы в формы, чтобы сделать из них красивые формы, но пока без особого успеха. Проблема в том, что их нужно растопить, не превращая обратно в кальций. Опять же, вам нужно смоделировать условия пожара, поместив металл и форму в контейнер и задушив их древесным углем. Очевидно, однако, что создание герметичного уплотнения на этот раз становится гораздо большей необходимостью, потому что мои попытки дали более или менее обожженный металл, особенно на верхней стороне, которая не была защищена стенками формы, хотя она была покрыта древесным углем. .Эти два куска металла представляют собой мои попытки слепить медную раковину-двустворку и бронзовую двустворчатую раковину (обратите внимание на черную медную окалину вокруг верхнего края раковины):

Металлические слепки

Если вы хотите попробовать, я предлагаю следующее Порядок действий: Сделайте форму, смешав равные части гипса (можно приобрести в любом магазине товаров для дома) и кремнезема (можно приобрести в магазине керамики), добавив этот порошок в воду до образования пасты, а затем используя пасту, чтобы заполнить небольшой самодельная керамическая миска или бумажный стаканчик для кетчупа.Пока штукатурка еще влажная, вдавите в штукатурку скорлупу (или что-то еще) и оставьте ее там. После высыхания штукатурки вы должны иметь возможность аккуратно подталкивать, крутить и раскачивать формирующий форму объект (известный как «узор»), не повреждая форму. Если вы использовали бумажный стаканчик для кетчупа в качестве контейнера для форм (или «колбы»), снимите его с высохшего гипса, чтобы он не пригорел в печи. Теперь заполните форму кусочками расплавленного металла, поместите ее в глиняный горшок, задушите углем, поместите в печь с крышкой сверху и подносом под ней и запустите печь достаточно горячей, чтобы расплавить металл (около 2000 ° F для меди, немного меньше для бронзы, 1000 ° F должно быть достаточно для олова).После того, как он остынет, вы сможете довольно легко раскрошить штукатурку, и, если повезет, у вас останется металлическая отливка по форме вашего рисунка.

(Вы можете найти некоторые интересные дополнительные идеи по теме плавки и разливки металлов, включая плавильные печи на заднем дворе, на сайте www.backyardmetalcasting.com.)



Copper — Chemistry Resource

Copper

Символ Cu
Атомный номер 29
Атомная масса 63.546 а.е.м.

Медь , известная человечеству с древних времен, широко распространена в виде сульфидов, арсенидов, хлоридов и карбонатов в сочетании с железом и другими переходными элементами. Медь — красноватый металл с ярким блеском. Он и золото — единственные два цветных металла. Металл мягкий, пластичный, с очень высокой теплопроводностью и электропроводностью. Поверхность меди часто тускнеет из-за образования оксидов.

Формы

Два основных класса медных руд:

  1. смешанные сульфиды меди и железа, такие как халькопирит CuFeS 2 и борнит Cu 5 FeS 4 .
    • Халькопирит — сульфид меди и железа, самый распространенный минерал меди. Он имеет медно-желтый цвет, но тускнеет. Есть большие месторождения в Норвегии, Германии, Боснии, Сербии, Италии и Испании.
    • Борнит голубовато-пурпурного цвета. Это обычная медная руда, обычно вместе с халькопиритом.
  2. основные карбонаты, такие как азурит Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 , и малахит, Cu 2 CO 3 (OH) 2 .
    • Азурит — темно-синий минерал, обнаруженный как вторичный минерал в месторождениях меди. Часто встречается с малахитом. Иногда используется в декоративных целях.
    • Малахит — одна из медных руд. Обычно он появляется в виде зеленой корки на других минералах меди. Он используется как поделочный камень. Встречается по всему миру. Некоторые из крупнейших месторождений находятся в Уральских горах России, Австралии, Заире, Замбии и Чили.

При обработке азурита и малахита серной кислотой образуется сульфат меди, который имеет характерный синий цвет.

появление

В Канаде основные месторождения медной руды, связанные с никелем, находятся в районе Садбери, Онтарио. Медь также встречается в различных частях Британской Колумбии и во многих других провинциях. Обычно это связано с другими металлами, такими как: золото, серебро, цинк, молибден и свинец.

В Канаде рафинированием меди занимаются компании Noranda Ltd. в Монреале и INCO в Садбери. Суммарная мощность этих двух НПЗ составляет более 600000 тонн в год (на сумму около 1 доллара США).3 млрд / год). Нечистая медь очищается электролитическим способом. Электролитическая медь имеет чистоту от 99,96 до 99,99%.

Использование

Использование меди включает:

  1. использование оружия, сделанного из бронзы в древности.
  2. монет типа «медные» пенни изготовлены из бронзы.
  3. монет, таких как десять центов, никель и четвертак, содержат сплав, состоящий из 30% никеля и 70% меди.
  4. изготовление украшений, посуды из латуни.
  5. сплавов меди используются в 14-каратном золоте, ювелирных изделиях из стерлингового серебра и изделиях из серебра.
  6. производство электрических проводов и электрических компонентов.
  7. , мелово-зеленый цвет выветренной меди (вспомните зеленую крышу отеля «Ванкувер») обусловлен образованием основного карбоната Cu (OH) 2 · CuCO 3 .
  8. водопроводных труб, поскольку они не вступают в значительную реакцию с горячей или холодной водой, и
  9. потребность человека в следовых количествах меди. Современные теории предполагают, что дефицит меди вызывает анемию, потому что медь необходима для абсорбции и мобилизации железа, необходимого для образования гемоглобина.Важными диетическими источниками меди являются орехи, печень и моллюски.
  10. потребность в меди у некоторых морских животных. Медь выполняет ту же функцию переноса кислорода в жидкостях морских животных, во многом так же, как железо необходимо высшим животным.

Общие соединения

Наиболее распространенной формой сульфата меди является пентагидрат CuSO 4 .5H 2 O, и он имеет множество применений, таких как:

  • обеспечивает источник следовых количеств меди при смешивании с суперфосфатом для повышения урожайности
  • альгицид (в количестве <1 части на миллион), поскольку он токсичен для микроорганизмов в водоемах и плавательных бассейнах
  • Удаление меркаптанов с помощью процесса, известного как «обессеривание медью» в процессе переработки нефти
  • при производстве синтетических вискозных волокон
  • при дублении кожи
  • электролит в процессах меднения
  • консервант для древесины

См. Также

Периодическая таблица элементов

Внешняя ссылка

Примеры состаренной меди, известной как патина:

типов конденсаторов | Хобби — химия

Введение

В этом посте я собираюсь обсудить конденсаторы.Существует множество конденсаторов, каждый из которых обладает определенными качествами. Для химика-любителя важно иметь хотя бы один, для общих дистилляций и рефлюксов. Однако средств на его покупку может быть мало, поэтому также важно сделать правильный выбор.

Примечание. Прежде чем я продолжу, позвольте мне напомнить вам, что вся эта статья является просто моим собственным мнением. Сюда входят рейтинги конденсаторов и раздел «Что покупать». Не стесняйтесь не соглашаться или соглашаться и говорить об этом в комментариях ниже.

Швы для шлифованного стекла

Большинство конденсаторов теперь оснащены двумя стыками из матового стекла (охватываемым и охватывающим). Также доступны конденсаторы без стыков с матовым стеклом, которые дешевле, чем с стыками с матовым стеклом. Однако я настоятельно рекомендую покупать конденсаторы с шлифованными стеклами. Зачем? Ну, в основном потому, что они позволяют вам легко создавать сложные установки с другими предметами из матового стекла. Также конденсаторы без стыков потребуют резиновых пробок.Эти резиновые пробки легко корродируют определенными химическими веществами, портя все, что вы делаете, и разрушая пробку. В конечном итоге стыки матового стекла намного лучше, чем резиновые заглушки.

Общие конденсаторы

В настоящее время у меня только два конденсатора. Конденсатор Либиха 300 мм только с одним стыком из матового стекла и конденсатор Дэвиса 200 мм (два стыка).

Эффективность дистилляции: ★★

Эффективность оттока: ★★

Конденсаторы Либиг

— самые распространенные и самые дешевые конденсаторы.Они состоят из внутренней трубки, окруженной внешней трубкой. Хладагент протекает через внешнюю трубку, а вещество конденсируется во внутренней трубке. Он эффективен только для веществ с температурой кипения около 100 ° C и выше. Его можно использовать как при перегонке, так и при орошении.

Вот моя фотография:

Примечание: есть конденсатор, известный как «Западный конденсатор», который выглядит в точности как конденсатор Либиха. История гласит, что англичане изменили имя Либих (немецкое имя) на Запад, потому что им не нравились немцы.

Эффективность дистилляции: ★

Эффективность противовесов: ★

Конденсатор Грэма состоит из внутреннего змеевика, окруженного внешней трубкой. Хладагент протекает через внешнюю трубу, а вещество конденсируется внутри внутреннего змеевика. Конденсаторы Грэма не следует путать с змеевиковыми конденсаторами.

На мой взгляд, конденсаторы Грэма бесполезны. Вы не можете использовать их для обычной перегонки, потому что сконденсированная жидкость не течет в приемную колбу, что приводит к «засорению» пути.Затем в аппарате начинает расти давление, пытаясь вытолкнуть жидкость вперед. Это может привести к отрыву суставов или к другим повреждениям.

Их также нельзя использовать в рефлюксах. Из-за узкого пути внутреннего змеевика давление слишком сильно возрастает, и пар начинает вырываться из верхней части конденсатора. Произошли также взрывы из-за слишком большого давления.

Единственный раз, когда они действительно могут быть полезны, — это дистилляция, когда конденсатор установлен вертикально. И даже тогда они не самые лучшие.Однако они могут быть лучшим вариантом, когда в качестве охлаждающей жидкости необходимо использовать жидкий азот.

Изображение: (с http://adamschittenden.com/uploads/tgeneral/Graham%20condenser%202.image.jpg)

Эффективность дистилляции: ★★★

Эффективность оттока: ★★★

Змеевик конденсатора — это обратная сторона конденсатора Грэма. Он состоит из внутренней катушки, окруженной внешней трубкой. Однако охлаждающая жидкость протекает через внутренний змеевик, а вещество конденсируется внутри внешней трубки.Это устраняет все проблемы конденсаторов Грэма и обеспечивает высокую эффективность змеевикового конденсатора.

Изображение: (с http://www.camlab.co.uk/images/thumbs/0008785.jpeg)

Эффективность дистилляции: ★

Эффективность против отливов: ★★★

Конденсаторы

Allihn состоят из внутренней трубки (где конденсируется вещество), окруженной внешней трубкой (где течет хладагент), как и конденсаторы Либиха. Однако в случае конденсаторов Allihn на внутренней трубке имеется ряд «лампочек».Эти лампы увеличивают площадь контакта между внешней и внутренней трубками. Таким образом, они обладают хорошей эффективностью.

Конденсаторы

Allihn отлично подходят для орошения, но их нельзя использовать при дистилляции (если только это не дистилляция, где конденсатор установлен вертикально). Это происходит потому, что вещество конденсируется и застревает на стенках ламп. Обычно это конденсаторы, используемые с экстракторами Сокслета.

Изображение: (с сайта http: //www.kavalier.cz / fota / shopub / 300-1.jpg)

Эффективность дистилляции: ★★★★

Эффективность оттока: ★★★★

Конденсатор Димрота похож на змеевиковый конденсатор. Однако конденсатор Димрота имеет не только змеевик, а змеевик и трубку, проходящую в середине указанного змеевика. Конденсаторы Dimroth относятся к более дорогой категории, но они имеют хороший КПД и красивы.

Изображение: (с http: // www.duran-group.com/uploads/pics/2425472sm_01.jpg)

Эффективность дистилляции: ★★★★

Эффективность оттока: ★★★★

В основном конденсатор Дэвиса состоит из трех трубок. Внешняя труба содержит два других. Средняя трубка содержит внутреннюю трубку и ограничена внешней трубкой. Внутренняя трубка содержится в средней трубке. Наружная и внутренняя трубки имеют соединение. Охлаждающая жидкость течет по внешней и внутренней трубкам.Вещество конденсируется в средней трубке. Такая конструкция обеспечивает высокую эффективность при конденсации веществ даже с низкими температурами кипения.

Мои фотографии:

Эффективность дистилляции: ★★★★★

Эффективность оттока: ★★★★★

Конденсатор змеевика с рубашкой похож на конденсатор Дэвиса. Разница в том, что вместо внутренней прямой трубы конденсатор с кожухом используется в качестве змеевика.В остальном то же самое. Это делает змеевиковый конденсатор с рубашкой даже более эффективным, чем обычный конденсатор Дэвиса.

Изображение: (с http://www.scilabware.com/uploads/images_large/CX633SC.jpg)

Эффективность дистилляции: ★★★★★

Эффективность оттока: ★★★★★

Есть много вариантов конденсатора Фридрихса, например, тот, который используется в Rotavaps. Большинство из них чрезвычайно эффективны. Для некоторых это лучший конденсатор.Это также один из самых дорогих и, в большинстве случаев, «излишеств».

Это настоящий конденсатор Фридрихса (изображение с http://chemglass.com/images_product_1/CG-1210.jpg):

Не очень распространенные конденсаторы

Конденсатор Дьюара — это особый тип конденсатора, предназначенный для использования со специальными типами охлаждающих жидкостей для достижения очень низких температур. Обычно используется смесь сухой лед / ацетон. Вместо циркуляции охлаждающей жидкости в ней есть «емкость», в которую можно залить охлаждающую жидкость (в основном используются твердые охлаждающие жидкости).

Некоторые изображения: (с http://www.atmarglass.com/xcart/images/T/Condenser-Dry-Ice-Dewar-Style.jpg и http://unitedglasstech.com/ugt2014onlinecatalog/Condensers/Conden74.jpg)

  • Конденсатор змеевика с тройной рубашкой

Этот конденсатор должен быть описанием «излишка». Я считаю, что это эксклюзив от sigmaaldrich.

Изображение: (с http://www.sigmaaldrich.com/content/dam/sigma-aldrich/chemistry/migrate4/Z422274.gif):

Информации об этом немного. Я считаю, что он используется при рефлюксах, и это эксклюзивно от sigmaaldrich.

Изображение: (с http://www.sigmaaldrich.com/content/dam/sigma-aldrich/chemistry/migrate3/al_Z17588L.gif)

Прежде чем у вас появятся идеи, нет, я не знаю, что это, черт возьми. Но они не могут быть более странными, чем это, поэтому я завершаю свой список конденсатором Femel.

Изображения: (с http://viatest.com.br / novo_site / modules / rmms / uploads / ALAMBIQUE% 20DE% 20FEMEL% 20CAPACIDADE% 204000ml_frnJyWcR.jpg)

Какой купить

Прежде всего, рекомендую покупать только конденсаторы с шлифованными стеклами. Если бы я знал лучше, я бы сэкономил деньги от конденсатора Либиха (только одно соединение) на потом. Это просто того не стоит. Они могут быть не такими дешевыми, как версии с одним шарниром или без него, но, безусловно, окупаются в долгосрочной перспективе.

Примечание: в следующем «обсуждении» я даже не буду упоминать конденсатор Грэма по причинам, уже объясненным ранее.

Итак, какой из них лучший? Однозначного ответа у меня нет. Большинство химиков-любителей хотят иметь хороший конденсатор по невысокой цене. Таким образом, лучше покупать конденсатор, который подходит как для орошения, так и для перегонки. По этой причине я не рекомендую покупать конденсатор Allihn. Они не подходят для перегонки.

Я также не рекомендовал бы конденсатор Либиха. Они дешевы и справятся со своей задачей в 80% случаев. Однако всегда есть те 20%, которые включают, например, летучие растворители, которые вы не сможете использовать, потому что у вас недостаточно хорошего конденсатора.В конце концов, вам нужно будет найти лучшую. В конечном итоге дешевле сэкономить и купить «на всю жизнь».

Итак, мы остались с конденсатором змеевика , конденсатором Дэвиса , конденсатором Димрота , конденсатором с рубашкой и конденсатором Фридрихса . Змеевиковый конденсатор может быть не так хорош, как Дэвис или Димрот, но он, вероятно, выполняет свою работу в 95% случаев. Фридрих — король, но для химика-любителя может быть слишком дорого и немного «излишне».То же самое и с конденсатором змеевика с рубашкой. Честно говоря, любой из этих пяти конденсаторов сослужит вам хорошую службу. Они могут быть немного дороже, но они компенсируют свою цену.

Где купить

Я собираюсь более подробно остановиться на этой теме в одном из будущих постов. Однако в случае конденсаторов было бы неплохо поискать компанию по производству лабораторной посуды / оборудования в вашей стране. Некоторые будут продавать частным лицам. Конечно, вам, вероятно, придется доплатить за пересылку товара.

Ebay — тоже хорошее место. Иногда там получаются отличные предложения.

Заключительные записи

Это «обширный» список имеющихся конденсаторов. Есть и другие дизайны. Некоторые причудливые, некоторые с одной или двумя целями. Если вы думаете, что я упустил важный вопрос, не стесняйтесь говорить об этом. Пожалуйста, оставьте комментарии и отзывы. Надеюсь, это поможет вам.

Минеральные удобрения. Органические удобрения

Минеральные удобрения

Азотные и фосфорные удобрения

Хранение аммиака и фосфорных удобрений

Силистра аммоний

Все удобрений делятся на органических и минеральных . Органические удобрения универсальны, содержат все необходимые для растений элементы питания. Например, органическое удобрение — это навоз, содержащий около 0,5% азота и 0,6% калия, 0,25% фосфора и т.д. Минеральные удобрения содержат во много раз больше питательных веществ, чем органических удобрений . Так, например, азотные удобрения содержат от 15% азота (нитрат натрия, NaNO 3 ) до 82% (жидкий аммиак). Фосфорные удобрения содержат от 18% фосфора (фосфорит) до 40%. Калийные удобрения содержат калий от 16% до 62% (хлорид калия — KCl). В составе комплексных удобрений содержится азот, фосфор и калий. Известно, что один килограмм калия, добавленный в почву, в которую высажен картофель, увеличивает урожай на 50 кг. Минеральные удобрения увеличивают урожай зерновых, овощных и плодовых культур.

Существует минеральных удобрений , содержащих 1,2 и 3 питательных вещества, поэтому их называют простыми, двойными и сложными.Кроме того, некоторые комплексных удобрений также содержат такие микроэлементы, как медь, бор, цинк, марганец. Удобрения хранят в сухом прохладном месте, срок хранения не ограничен, но желательно не более 2 лет.

Минеральные удобрения вносятся в почву ранней весной или осенью перед подготовкой почвы. Во время роста растений удобрения также добавляют. (равномерно рассыпать в сухом виде или залить водой).

Преимущества элементов, содержащихся в удобрениях

Таким образом, недостаток азота в почве приводит к тому, что листья теряют цвет, становятся бледно-зелеными, затем желтеют, останавливает рост новых листьев, некоторые новые листья остаются недоразвитыми.
При недостатке калия в почве снижается сходство семян, повышается восприимчивость растений к болезням, нижние листья сначала желтеют по краям, затем буреют и отмирают.
Фосфор необходим растениям для ускорения развития корневой системы и плодов. Недостаток фосфора в почве сказывается на листьях, они приобретают сероватый или красноватый цвет, нижние листья желтеют и отмирают.
Кальций способствует развитию корневой системы.Сера «играет» роль в процессах дыхания растений; магний и железо, потребляемые растениями в гораздо меньших количествах, также необходимы для их нормального развития. Магний и железо поддерживают нормальный цвет листьев.
Помимо описанных элементов необходимыми растениям являются бор, медь, марганец, цинк. У томатов, выращенных на почвах, где нет бора, рост прекращается, на цветной капусте и салате появляются пятна, напоминающие ожоги. При отсутствии бора чувствительны также вишня, абрикосы, яблоки и груши — они перестали цвести и созревать.
Для внесения бора в почву, удобренную борной кислотой (H 3 BO 3 ), он содержит около 17% бора или коричневый — Na 3 BO 3 около 11% бора. На 10м 2 берут 6 г борной кислоты или 9 г буры (можно смешивать с другими удобрениями). Каждое удобрение имеет свою дозировку и правила использования .
При недостатке меди на листьях растений появляются белые пятна, листья скручиваются и засыхают, прекращается рост растений. Кроме того, медь повышает устойчивость растений к грибковым заболеваниям и увеличивает плодоношение.Для восполнения запасов меди в почве вносят медный купорос (CuSO 4 х5H 2 O) из расчета 10-20 граммов медного купороса на 10 м3 2 .

Марганец играет важную роль в дыхании растений и в процессе фотосинтеза. Марганец увеличивает урожай сельскохозяйственных растений.
Минеральные удобрения , на основе марганца, применяемые: плодовые деревья опрыскивают до и после цветения раствором, содержащим 30 г перманганата калия на 1 литр воды.Можно сочетать с «Мочевиной». В основном на овощные культуры берут 60-100 г перманганата калия на 10 м 2 2 кв.
Цинк благотворно влияет на образование органических кислот в растениях из углеводов и предотвращает ряд заболеваний растений, особенно цитрусовых.
Конечно, лучше всего использовать комплексные удобрения , содержащие полный набор микроэлементов (бор, марганец, молибден, цинк, медь) и 11% азота, фосфора и калия.Такие удобрения подходят для всех типов почв и используются для основного внесения.

Фосфорные удобрения

Фосфорные удобрения — наиболее распространены суперфосфат , осадок и фосфорит .
Простой суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция Ca (H 2 PO 4 ) 2 , гидрофосфата кальция CaHPO 4 и фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) и также апатит, гипс и другие примеси. Суперфосфат простой получают обработкой фосфоритов и аппатитов серной кислотой. При обработке минерального фосфата фосфорной кислотой получают двойной суперфосфат , содержащий до 50% оксида фосфора (P 2 O 5 ). При смешивании фосфорной кислоты с известью получают осадка CaHPO 4 x 2H 2 O

Фосфорные удобрения включают:
Ca 3 (PO 4 ) 2 фосфоритная руда, костная мука
Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 — простой суперфосфат
Ca (H 2 PO 4 ) 2 — двойной суперфосфат
CaHPO 4 x2H 2 O — осадок
NH 4 H 2 PO 4 + NH 4 ) 2 HPO 4 — mofos — комплексные удобрения

Азотные удобрения :
NH 3 — аммиак (содержит наибольшую массовую долю азота)
NH 3 xH 2 O — аммиачная вода
CO (NH 2 ) 2 — мочевина
NH 4 NO 3 нитрат аммония
KNO 3 — нитрат калия (индийский)
NaNO 3 нитрат натрия (чилийский)
Ca (NO 3 ) 2 — нитрат кальция (норвежский)

Калийные удобрения :
NaCl x KCl — Сильвинит
KCl — сильвит (калиевая соль)
K 2 SO 4 — сульфат калия
K 2 SB 3 — калий, древесная зола, торфяная зола

Вернуться на главную

Химическая реакция.Типы химических реакций

Цвет. Палитра. Преломление

Сплавы чистых металлов

Индикатор pH. Цвет индикатора

Кристалл растет. Как вырастить кристалл

Цветное стекло. Кристалл. Кварцевое стекло

Кабель бикфода. Фитиль

Охлаждающая смесь. Эндотермическая реакция

Натуральное мыло. Состав мыла натурального

Состав зубной пасты. Состав сливок

Ароматические вещества
Как усилить запах духов

Состав краски
Краска минеральная

Электролиз

Задачи по химии.Решить просто! Примеры

Удаление коррозии разными металлами

Фото на металле. Фото на ткани

как удалить пятно

Роспись по ткани

Твердая смазка. Жидкая смазка. Свойства смазки

Сахар. Глюкоза. Фруктоза

Смола. Смола фенолоформальдегидная

Аммиак. Свойства аммиака

Базы. Свойства оснований. Щелочь

Ферменты.Действие ферментов

Резина и каучук

Виды топлива

Строительные решения.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.